Pembahasan Soal Cara Menghitung pH Campuran Asam Kuat dan Asam Lemah

Pembahasan Soal Cara Menghitung pH Campuran Asam Kuat dan Asam Lemah | Materi Kimia Kelas XI Semester 2 K13 - Dalam soal UTBK atau SBMPTN mapel Saintek terutama di Kimia, terdapat soal yang muncul secara tidak terduga yaitu bagaimana menghitung pH campuran asam kuat (HCl) dengan asam lemah (CH3COOH) dengan beberapa data diketahui di soal. Postingan ini akan membahasanya cara menghitung pH campuran dari asam kuat dan asam lemah.

Pembahasan Soal Cara Menghitung pH Campuran Asam kuat dan Asam Lemah

Cara Menghitung pH Campuran Asam kuat dan Asam Lemah
Materi Kimia Kelas XI Semester 2 K13 - Sebagian murid jika menemui soal demikian, dugaan awal di benak mereka adalah tinggal menghitung [H+] setiap asam dan menjumlahkan keduanya kemudian menghitung pH dari [H+] campuran itu untuk campuran asam kuat dan asam lemah. Padahal ini keliru. Ini disebabkan dalam konsep reaksi kesetimbangan asam tidak demikian.

Konsep materi yang digunakan untuk menyelesaikan soal tersebut adalah kesetimbangan larutan asam lemah. Maka, kita butuh pertimbangan keadaan sebelum dan setelah pencampuran.

Misalnya: HK = asam kuat, dan HL = asam lemah.
Cara Menghitung pH Campuran Asam kuat dan Asam Lemah

Bila ditinjau berdasarkan HL yang kemudian ditambahkan HK diperoleh
[H+] =   c2α c1

maka berlaku:

 Ka=[H+][L][HL]

Ka=(c2α+c1)(c2α)c2c2α

Ka=(c2α+c1)(c2α)c2(1α)

Ka=(c2α+c1)α1α

Ka(1α) = (c2α+c1)α

KaKaα = (c2α2+c1α)

c2α2+c1α+KaαKa=0

c2α2+(c1+Ka)αKa=0

Dengan menggunakan persamaan kuadrat maka nilai α dapat ditentukan dengan rumus:

α=(c1+Ka)±(c1+Ka)2+4Kac22c2

Karena [H+] = c 1 + c2α maka

[H+] = c1+c2((c1+Ka)±(c1+Ka)2+4Kac22c2)

[H+] = c1+(c1+Ka)±(c1+Ka)2+4Kac22

[H+] = 2c12+(c1+Ka)±(c1+Ka)2+4Kac22

[H+] = 2c1c1Ka±(c1+Ka)2+4Kac22

[H+] = c1Ka±(c1+Ka)2+4Kac22


Bilai nilai Ka << c1 maka persamaan α dan [H+] di atas dapat diubah menjadi:

α=c1±(c1)2+4Kac22c2
dan
[H+] = c1±(c1)2+4Kac22

Untuk lebih jelasnya mengenai hal di atas, berikut ini terdapat soal dan pembahasan Cara Menghitung pH Campuran Asam kuat dan Asam Lemah

Soal Menghitung pH Campuran Asam Kuat dan Asam Lemah

Hitung pH campuran 0,01 M larutan HCl di campur dengan larutan 0,1 M CH3COOH dengan nilai Ka CH3COOH =  1,8 × 10–5

Pembahasan Soal Menghitung pH Campuran Asam Kuat dan Asam Lemah


Karena [HCl] dianggap jauh lebih besar dari nilai Ka CH3COOH maka dapat langsung menggunakan persamaan terakhir untuk menentukan [H+].

[H+] = c1±(c1)2+4Kac22

[H+] = 0,01±(0,01)2+4(1,8×105)0,12

[H+] = 0,01±0,0001+7,2×1062

[H+] = 0,01±1,072×1042

[H+] = 0,01±0,010352

Karena [H+] tidak mungkin bernilai negatif maka

[H+] = 0,01+0,010352

[H+] = 0,020352

[H+] = 0,010175

pH = –log[H+]
pH = –log(0,010175)
pH = 1,99

Dari hasil pH di atas dapat dilihat jika nilai pH dari asam lemah tidak signifikan sehingga dalam penghitungan boleh mengabaikan nilai [H+] dari asam lemah ini

Demikian sedikit informasi mengenai cara menghitung pH campuran asam kuat HCl dengan asam lemah CH3COOH, semoga dapat membantu menyelesaikan soal UTBK SBMPTN atau UTUL dll. Selama berkarya.

Pembahasan Soal Cara Menghitung pH Campuran Asam Kuat dan Asam Lemah

0 Response to "Pembahasan Soal Cara Menghitung pH Campuran Asam Kuat dan Asam Lemah"

Post a Comment

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel